已知Cu＋2Fe^3＋=Cu^2＋＋2Fe²⁺，Zn＋2Fe^3＋=Zn^2＋＋2Fe^2＋。现有等物质的量的CuSO₄、FeCl₃、Zn置于水中充分反应，反应后混合物中除SO₄^2-、Cl^-外还会有________（不考虑水中的H^＋、OH^-）。

明矾溶液、水玻璃等都属于胶体，那么

（1）它们是哪一类胶体？

（2）胶体粒子的直径范围是多少？

（3）用离子方程式表示胶体的形成。

在密闭容器中，充入一定量的N₂和H₂，在一定条件下合成氨，若以v(H₂)、v(N₂)分别表示消耗速率，v(NH₃)表示分解速率，那么，该反应达到平衡前，用“＞”“＜”或“=”表示下列关系：

(1)v(H₂)_________v(NH₃)

(2)v(H₂)_________3v(N₂

煤中含有少量硫，如果加入适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中，可以减少 S0₂的排放，以保护环境。

（1）简述其原因是____________________，并写出发生反应的化学方程式。

（2）如果用CaCO₃代替CaO也可以减少SO₂排放，试分析为什么不选用CaCO₃，而 选用CaO？

某溶液中可能含有Cl^-、Br^-、I^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、HCO₃^-等离子，现进行如下实验：

（1）取部分溶液，加人过量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体。

（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液，无沉淀产生。

（3）取部分滤液，加入AgNO₃溶液，只有黄色沉淀产生。

根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是①________；肯定不存在的离子是②________；可能存在的离子是③________。

形成酸雨的原理之一可简示如下；

含硫燃料 A→B→硫酸。

回答下列问题：

（1）A物质的化学式是________，B物质的化学式是________。

（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是________。

（3）SO₂中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________（填“氧化剂”或“还原剂”），除去SO₂气体，达到减小污染的目的。

（4）从环境保护的角度，雨水的pH＜5.6时就判断为酸雨。经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为1×10^-5mo1·L^-1，则这次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。

（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害的SO₂气体，在英国已进行的一个研究结果表明；高烟囱可以有效降低地表面SO₂浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，SO₂地面浓度降低了30％之多。

Ⅰ.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

A. 少用煤作燃料  B. 把工厂烟囱造高  C. 燃料脱硫  D. 把工厂迁移到农村  E. 开发新能源

Ⅱ.请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取________，理由是_____________________________________________________。

将饱和氯化铁溶液滴人沸水里，液体变为________色，得到的是________；反应的离子方程式是________。用此分散系进行下列实验：

（1）将其装入U形管内，用石墨电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色________，这表明________，这种现象称为________。

（2）向其中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液产生的现象是________，其原因是________。

（3）向其中逐滴加入过量的稀H₂SO₄，现象是________，其原因是________。

（4）提纯此分散系常采用的方法________。

如图，在半透膜的袋内注入淀粉、食盐混合液，用线系紧密封，使细玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面。过一段时间后用碘酒和AgNO₃溶液分别检验烧杯中的液体，整个实验过程中，所观察到的现象是________。

在陶瓷工业里常遇到陶土里混有氧化铁而影响产品的质量问题。解决的办法是把这些陶土和水一起充分搅拌，然后插入两根电极，接通直流电源，这时在阳极聚集比较纯的陶土，阴极聚集氧化铁。试解释这一现象。

溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl^－、OH^－、S^2-、CO、SO、 SO（1）当溶液中有大量H^＋存在时，则不可能存在________。

（2）当溶液中有大量Ba^2＋存在时，则不可能存在________。

（3）向溶液中通入足量氯气后，________离子在溶液中不能存在。

（4）当溶液中有阳离子________和________存在时，上述所有阴离子都不可能存在。