在水溶液中，YO和S^2-发生反应的离子方程式如下：YO+3S^2-+6H⁺Y^-+3S↓+3O

(1)YO中Y元素的化合价是________。

(2)Y元素原子的最外层电子数是________。

称取三份锌粉，分盛在三支试管里，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。试管甲加入p=3的盐酸10 mL，乙加入pH=3的醋酸10 mL，丙加入pH=3的醋酸和少量胆矾粉末。若反应结束生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用>、=、<回答：

⑴开始时反应速率的大小　　　　　　　　 ；

⑵三支试管中参加反应的锌的质量　　　　　　　　　　 ；

⑶反应终了所需时间　　　　   ，因为　　　　　　　　　　   。

在海水制盐剩下的苦卤里或直接向海水中加入　　    ，是提取MgCl₂的前一步反应，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　    。

锂的一种同位素⁶Li捕捉低速中子能力很强，因此可用于控制________的速度；已知1mol Li在原子核反应堆中用中子照射后可以得到等物质的量的氚，写出该热核反应方程式________。

用定量方法进行实验，测定某铁铝合金中铝的质量分数。实验操作过程如下：称取该合金试样1.0 g，放入烧杯中加足量盐酸，盖上表面皿，使其充分反应。反应停止，经冷却向其中加入过量NaOH溶液，充分放置后过滤，对滤出的沉淀经洗涤在空气中加热灼烧至恒重，得到固体物1.2 g。试回答：

⑴实验中以表面皿盖烧杯的原因是　　　　　　　　　　　　    。

⑵加入过量NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶加入NaOH溶液后充分放置的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑷在空气中将沉淀灼烧的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

⑸合金中铝的质量分数为（写出计算式）　　　　　　　　　　　　　　　　   。

下图为元素周期表中短周期的一部分，B、C两种元素原子的核外电子数之和等于A相对原子质量数的2倍还多3，A原子核内质子数和中子数相等。试回答：

(1)元素名称：A________，B________，C________。

(2)A原子的结构示意图：________，C的阴离子结构示意图：________。

(3)B单质的晶体类型为________，C单质的晶体类型为________。

(4)A的氢化物的化学式为________，结构式为________，在该氢化物中，A的原子与H原子是以________键结合的。

二氯化二硫是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料，试回答：

(1)写出它的电子式和结构式____　　　　　　　　　　　　   ___。

(2)指出分子内的化学键类型____　　　　　　　　   ____。

(3)指出二氯化二硫中硫元素的化合价________。

四种主族元素所形成的四种简单离子为：A^2-、B⁺、C^-、D²⁺，这四种离子具有相同的电子层数。则这四种离子半径由小到大的顺序是________。

36g H₂O和100g D₂O所含的氧原子数之比为________；分别与足量钠反应后，在标况下放出气体的体积比为________；质量比为________。

有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液均为碱性。在Y的两种氧化物中，Y的质量分别是74.19%和58.97％，这两种氧化物的摩尔质量分别是62g·mol^-1和78g·mol^-1。在X和Y化合生成物的水溶液中滴加Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色。Z和X在同一主族，相差2个周期。试回答：

(1)Y的两种氧化物为________、________

(2)X与Y化合物的水溶液中加入Z单质的水溶液，其离子方程式为________

(3)用电子式表示Y的质量分数为74.19％的氧化物的形成过程________