表面被氧化的铝完全溶解在烧碱溶液中，有关反应的化学方程式和离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　    。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　    。

空气中暴露过的氢氧化钾固体，经分析测知其含水为7.62%，碳酸钾为2.38%，氢氧化钾为90%。若将此样品1 g加到1 mol•L^-1的盐酸46.00 ml里，过量的酸再用1.07 mol•L^-1的氢氧化钾溶液中和，蒸发中和后的溶液，可得到固体的质量为　　    。

计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。

（1）在温度为t℃和压强为p Pa的情况下，19.5 g A与11.0 g B恰好完全反应，生成固体C和3.00 L的D气体，计算生成的C的质量（m）。缺少的数据是：　　　　 ，计算式为m＝　　　　　　　　　　　　  

（2）0.48 g金属镁与10 ml盐酸反应，计算生成的在标准状况下的体积（）。

缺少的数据是：　　　　　　　　　　　　 ；计算式为V(H₂)＝　　　　　　　　　　  

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示，10 mL A气体能分解成15 mL氧气和10 mL氟气（同温同压下测定）。试回答：

（1）A的化学式是　　　　  ，推断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）已知在A分子中，x个氧原子呈－O－O－……链状排列，每一根短线代表一对共用电子，试写出A分子的电子式　　　　  ，A分子的结构式　　　　　　　　    ，并标出每一个原子的化合价　　　　　　　　  　　　　　　　　。

100.0 g无水氢氧化钾溶于100.0 g水。在T度下电解该溶液，电流强度I＝6.00 A，电解时间10.00 h。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH•2H₂O晶体后，测得剩余溶液的总质量为164.8 g。已知不同温度下每100 g氢氧化钾饱和溶液中无水氢氧化钾的质量为：

每摩电子的电量为9.65×10⁴ C.mol^-1。

求：（1）T温度时析出晶体KOH•2H₂O的质量。

（2）析出晶体时的温度范围。

100 g无水氢氧化钾溶于100 g水，在T℃下电解该溶液，当电路通过3.73 mol电子的电量时电解结束。温度调至T℃，分离析出的KOH•nH₂O晶体后，测得剩余溶液的质量为150 g。若T℃时氢氧化钾的溶解度为150 g。

（1）求剩余溶液中溶质的质量；

（2）求析出氢氧化钾晶体的化学式。

三聚氰酸C₃N₃(OH)₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO₂）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C₃N₃(OH)₃＝3HNCO

HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO₂反应生成N₂、CO₂和H₂O。

（1）写出HNCO和NO₂反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO₂气体所消耗的三聚氰酸的质量。

A⁺、B⁺、C^-、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，

已知：①A⁺+C^-=D+E↑；   ②B⁺+C^-2D。

(1)C^-离子的电子式是________。

(2)具有相同空间构型的粒子是________和________，A⁺离子中的键角为________。

(3)分别写出A⁺和D反应、B⁺和E反应的离子方程式。

参考下表中的熔点，回答有关问题：

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与________有关，随________增大________减小，故熔点依次降低。

(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铜的氯化物的熔点与________有关，随着________增大________增大，故熔点依次升高。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为________故前者熔点远远高于后者。

在构成下列物质的粒子中：①氨气； ②氯化氢； ③氯化铵； ④干冰； ⑤苛性钠； ⑥食盐； ⑦冰； ⑧氩气； ⑨过氧化钠； ⑩双氧水； 11氢气

(1)只有非极性键的是________。

(2)只有极性键的是________。

(3)既有极性键又有非极性键的是________。

(4)只有离子键的是________。

(5)既有离子键又有极性键的是________。

(6)既有离子键又有非极性键的是________。

(7)无任何化学键的是________。