一定量碳(由¹²C、¹³C组成)和足量氧气（由O组成）反应所得气体对的相对密度为22.495，则该碳中¹²C和¹³C的原子数之比为________。

已知FeSO₄受热分解生成Fe₂O₃、SO₂和SO₃。

（1）写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（2）15.2 g FeSO₄完全分解，反应中有　　 mol电子发生转移，收集到的气体在273 K、1.01×10⁵ Pa条件下为　　　　  L。

在一定温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液与pH=13的NaOH溶液混合后，溶液恰好呈中性，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为________。

第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增。 A、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为11，这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两反应生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。回答下列问题：

(1)用电子式表示B的氧化物和D的氢化物的形成过程：________，________

(2)写出C的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________，与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径r(D)>r(C)>r(A)>r(B)。其中A、B在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

(1)这4种元素分别为：A________，B________，C________，D________。

(2)这4种元素单质的熔点由低到高的顺序为________。

如右图装置，该装置通电5min后，向甲池两极分别滴入酚酞试液，发现铁电极附近溶液变红。回答下列问题：

（1）A点是电源的________极，Ag极是乙装置的________极；

（2）写出甲池中Pt电极反应式：________________________，写出乙池中Cu电极反应式：________________________；

（3）若在电解中Ag电极质量减轻了5.4g，则在Fe电极生成________g气体，Pt电极生成________L气体（标准状况），Cu电极增重________g，乙池中AgNO₃溶液的浓度________。（填“增大”、“减少”或“不变”）

用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列有关问题。

⑴配制待测溶液：将准确称量的4.10 g含有少量中性易溶杂质的固体烧碱，酸成250 mL待测溶液，需要用到的仪器是　　　　　　　　    ；

⑵滴定时，用0.20 mol•L^-1的盐酸来滴定待测溶液，带有玻璃活塞的滴定管盛放    ；进行滴定时，   手旋转滴定管的玻璃活塞，　　 手不停地轻摇锥形瓶，眼睛看着　　 ；

⑶根据下表的数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是　　　　    ，烧碱的纯度是　　　　  　　　　   ；

⑷若将锥形瓶用待测液润洗，然后再盛放待测液10 mL，滴定（其他操作无误）结果　　　　　　　　 （填“偏高”“偏低”或“正常”，下同）；

⑸观察酸式滴定管内液面时开始平视，滴定终点俯视，则结果　　　　　　    。

把NH₄Cl晶体溶入水中，得到饱和NH₄Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，则观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是　　 ，产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　   （用离子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是　　    ，产生该气体的原因是　　　　　　  　　　　  　　   ，总的反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

写出下列盐水解的离子方程式：

⑴NH₄NO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

⑵FeCl₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑶K₂CO₃　　　　　　  　　　　　　　　　　 　　，　　　　　　　　　　　　　　

⑷CuSO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸CH₃COONH₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

前三周期中的某金属元素的无水硝酸盐相对分子质量是m，相同价态的该元素的无水硫酸盐相对分子质量为n，该元素在此两种盐中的化合价是　　　　　　　　 。