锂的一种同位素⁶Li捕捉低速中子能力很强，因此可用于控制________的速度；已知1mol Li在原子核反应堆中用中子照射后可以得到等物质的量的氚，写出该热核反应方程式________。

在构成下列物质的粒子中：①氨气  ②氯化氢  ③氯化铵  ④干冰  ⑤苛性钠  ⑥食盐  ⑦冰  ⑧氩气  ⑨过氧化钠  ⑩双氧水  11氢气

    (1)只有非极性键的是________。

    (2)只有极性键的是________。

    (3)既有极性键又有非极性键的是________。

    (4)只有离子键的是________。

    (5)既有离子键又有极性键的是________。

    (6)既有离子键又有非极性键的是________。

    (7)无任何化学键的是________。

二氯化二硫是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料，试回答：

    (1)写出它的电子式和结构式________。

    (2)指出分子内的化学键类型________。

    (3)指出二氯化二硫中硫元素的化合价________。

四种主族元素所形成的四种简单离子为：A^2-、B⁺、C^-、D²⁺，这四种离子具有相同的电子层数。则这四种离子半径由小到大的顺序是________。

在一定条件下，RO和I^-发生反应的离子方程式如下：

    RO+6I^-+6H⁺== R^-+3I+3HO

    (1)RO中R元素的化合价是________。

    (2)R元素最外层电子数是________。

如下图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球。先给钠预热，到钠熔成圆球时，撤火，通

氯气。

试回答：

    (1)现象________。

    (2)用电子式表示反应所得物质的形成过程________。

六十年代美国化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性判断其强弱的经验规则，即含氧酸分子中的不与氢直接相连结的氧原子数与其酸性强弱成相关性设含氧酸化学式为H_nRO_m，则m-n数值越大，该含氧酸的酸性越强。

    说明：A→B表示A、B原子间的配位键，一种特殊的共价键。(m-n  0  1  2  3)

    (1)按上述规律判断：H₂CO₃、HBrO、H₂SeO₄的酸性强弱顺序为________。

    (2)从结构式分析：H_nRO_m分子的中心原子(R)上连接的单个氧原子数与酸性强弱的关系为________。

元素A的单质能与H₂化合生成H_xA，在标准状况下，8.5g H_xA气体的体积是5.6L，含有5.1g H_xA的溶液与200mL 0.75mol.L^-1的CuCl₂溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：

    (1)A元素的相对原子质量是________，若A的质子数等于中子数，则A是________元素。

    (2)A的最高价氧化物是________，室温下呈________态，其分子由________键结合而成。

    (3)用电子式表示H_xA的形成过程________。

    (4)H_xA与CuCl₂溶液反应的离子方程式为________。

用电子式表示下列形成过程：

    Na₂S的形成过程：________________。

    H₂S的形成过程：________________。

    N₂的形成过程：________________。

科学探测表明，月球表面无大气层，也没有水，更没有任何生命存在的痕迹。但月球土壤中富含氢和氦-3，其中氦-3资源总量初步估算可达100～500万吨，月岩中现已发现有100多种矿石，其中月球玄武岩含钛铁矿[主要成分FeTiO₃可达25％(体积分数)]。

已知钛铁矿与氢气能发生下列反应：FeTiO₃+H₂ 　　Fe+TiO₂+H₂O

    试回答下列问题：

(1)人类开发利用月球土壤中的氮-3的意义________。

(2)你认为月球上的钛铁矿对于人类建立月球基地有何重要意义？ _______________