下图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO₃)₂，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，电路接通后，电极B上金属M沉淀出来：电极反应为______，同时电极C产生______，电极反应为______，电极D产生______，电极反应为______。

（1）电池中P是______极，Q是______极。

（2）A极上电极反应为______。

（3）当电路中通过2.408×1022个电子时，B极上沉淀出1.27gM，则M的计算式为______。

（4）如果将电池的正负极交换，接入原电路通过1.204×1022个电子时，看到B极上______．电极反应为______，A极上析出______ g ______，电极反应为______（假设M为Cu）。

阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H₂ + O₂ == 2H₂O。试回答下列问题：

(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则电极反应式为：　　　　    。

(2)如把KOH改为稀H₂SO₄作导电物质，则电极反应式为：　　　　　　    。

(3)如把H₂改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为：　　　　　　　　  。

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

稀HNO₃和铜粉可发生如下反应：3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，若有6.4 g铜粉完全反应，则参加反应的HNO₃质量是　　　　  克，被还原的HNO₃质量是　　    克。

多原子分子氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤化合物（或拟卤素），它们可以生成酸和盐。（见下表，表中X代表卤素）

（1）在表中①、②、③空格处应分别填写　　　　 、　　　　 、　　　　    。

（2）完成下列化学方程式：

 ① HSCN+MnO₂　　   ②(CN)₂+H₂O­——　　 ③(OCN)₂+KOH——

(1)工业上如何用石灰石、水和食盐为原料制漂白粉？写出化学方程式。

(2)漂白粉暴露在空气中为什么会失效？用化学方程式解释原因。（提示：工业上用电解饱和食盐水的方法制火碱，副产品是Cl₂）

配制100 mL 0.20 mol/L KCl溶液时，某学生将准确称量的1.49 g KCl固体放入烧杯中，加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，将溶液由烧杯倒入100 ml容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直到液面接近刻度1—2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是________、________和________。

A，B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9，将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成混合物1.26 g，跟足量稀硫酸反应，放出氢气1.344 L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等。则A的摩尔质量是________，B的摩尔质量是________。

常温下A和B两种气体组成混合气体（A的式量小于B的式量）。经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为________，B为________，其理由是________。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为________，A在混合气体中的体积分数为________。

一块不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质。5.6g这样的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时，生成2.24 L（标准状况）氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是________。