将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)经过5min时测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol/L·min，A在5min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，x的值是________．

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：

①H₂O₂＋2KI＋H₂SO₄I₂＋K₂SO₄＋2H₂O

②H₂O₂＋I₂2HIO

③H₂O₂＋2HIOI₂＋O₂↑＋2H₂O

(1)H₂O₂在反应③中的作用是________(填正确选项的标号)

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．不是氧化剂也不是还原剂

(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为________(填“对”或“不对”)，其理由是________

(3)上述反应说明H₂O₂，I₂，HIO氧化性从强到弱的顺序是________．

在密闭容器里，通入x mol H₂和y mol I₂(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？(填“增大”“减小”或“不变”)

(1)升高温度________；

(2)加入正催化剂________；

(3)充入更多的H₂________；

(4)扩大容器的体积________；

(5)容器容积不变，通入氖气________．

把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H₂的生成速率v随时间t的变化关系如图．其中t₁～t₂速率变化的原因________；t₂～t₃速率变化的原因是________．

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是________．

①增大反应物的浓度　　②升高温度　　③增大压强　　④移去生成物　　⑤加入催化剂

可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取a mol A b mol B置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/L，这时B的浓度为________mol/L，C的浓度为________mol/L，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为________．

在20℃时，向100 mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里加入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末，收集到1.12L(标准状况)氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则：

(1)在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是________

(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是________

(3)前2min与后4min相比，反应速率较快的是________，其原因是________．

固体W是一种不含结晶水的晶体，它有如下图所示的变化试回答：

(1)D的分子式________．

(2)W溶液与盐酸反应的离子方程式________．

(3)W受热分解的化学方程式________．

将红热的固体单质(甲)放入显黄色的溶液(乙)中剧烈反应产生混合气体(A)，A在常温下不与空气反应．

(1)试推断：甲为________，乙为________，丙为________，A为________B为________，C为________．

在常温下，将a mol NO₂和NO的混合气体通入过量的饱和NaHCO₃溶液中，再使逸出的气体通过装有颗粒状的Na₂O₂的干燥管，最后收集到b mL气体，则原混合气体中NO₂和NO的体积比为(填＞，＜或＝)．

(1)若b为NO₂时，则V(NO₂)∶V(NO)________3∶1

(2)若b为NO₂时和NO时，则V(NO₂)∶V(NO)________3∶1

(3)若b为NO₂和O₂时，则V(NO₂)∶V(NO)________3∶1