下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0 g　NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

已知2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

已知2C(s)＋2O₂(g)2CO₂(g)　ΔH＝a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b

已知P(白磷，s)P(红磷，s)　ΔH＜0，则红磷比白磷稳定

在密闭容器中，将1.0 mol　CO与1.0 mol　H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol．则下列说法正确的是

800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH＜0

800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3％

800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O(g)，则平衡时CO转化率为66.7％

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液：c(H⁺)－c(OH^－)＝c(SO₃^2－)－2c(H₂SO₃)

1 L　0.1 mol·L^－1　(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液：c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

浓度均为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

向0.01 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

下列离子方程式书正确的是

碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡两溶液混合：H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－→BaSO₄↓＋H₂O

用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：3Ag＋4H⁺＋NO₃^－3Ag⁺＋NO↑＋2H₂O

向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu²⁺＋2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2NH₄⁺

在温度、初始容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生如下反应：

3X(g)＋Y(g)xZ(g)　ΔH＜0

保持温度不变，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法中正确的是

若φ₂＝φ₃，则x只能为2

若φ₁＝φ₃，则x只能为4

若x＝1，c₂＞1.6c₁

若x＝3，p₂＞0.8p₁

下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是

中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

在NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH₃COOH的过程中，始终有c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

将相同物质的量浓度的某弱酸(A^－为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K⁺)＞c(A^－)

进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是

SO₂气体通入溴水(橙红色)褪色，表现了SO₂的漂白性；足量的二氧化硫通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因为生成酸使其变红，又因为SO₂的漂白性，使其褪色．

浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应

向CuSO₄溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu²⁺反应可置换出铜

下列叙述正确的是

恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大．

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加．

将AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al₂O₃．

反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s)　ΔH＜0在任何条件下均能自发进行

β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A₁．下列说法正确的是

β－紫罗兰酮可使酸性KMnO₄溶液褪色

中间体X中仅含一种官能团

维生素A₁易溶于水

维生素A₁兼有烯烃和醇的化学性质

在温度、初始容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生如下反应：

3X(g)＋Y(g)xZ(g)　ΔH＜0

保持温度不变，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法中正确的是

若φ₂＝φ₃，则x只能为2

若φ₁＝φ₃，则x只能为4

若x＝1，c₂＞1.6 c₁

若x＝3，p₂＞0.8 p₁