下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．

室温下，向0.01 mol·L^－1　NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO₄^2－)＞c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

B．

若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(HY^－)

C．

0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)

D．

物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1 mol·L^－1

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A．

在含有0.1 mol/L　Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

B．

在pH为7的溶液中：Ag⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．

在澄清透明的无色溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、HCO₃^－ 、NO₃^－

D．

c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的溶液中：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．

向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH^－)增大

B．

将水加热，K_w增大，pH不变

C．

向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

D．

向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A．

图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．

图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

C．

图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．

图Ⅳ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

下列反应方程式中正确的是

A．

碳酸钠的水解方程式：2H₂O＋CO₃^2－H₂CO₃＋2OH^－

B．

用盐酸溶解碳酸钙的离子方程式：2H⁺＋CaCO₃H₂O＋Ca²⁺＋CO₂↑

C．

甲醇的燃烧热的热化学方程式：CH₃OH(l)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－675.3 kJ/mol

D．

CaCO₃的电离方程式：CaCO₃Ca²⁺＋CO₃^2－

已知离子氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是

A．

若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，可能有铁

B．

若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Zn²⁺

C．

若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu²⁺，则一定有Fe²⁺

D．

若锌粉无剩余，且溶液中无Cu²⁺，则一定有Zn²⁺，一定无Fe³⁺，但不能确定有无Fe²⁺

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀．反应中消耗x mol　H₂SO₄、y mol　AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1为

A．

(y－2x)/a

B．

(y－x)/a

C．

(2y－2x)/a

D．

(2y－4x)/a

下列物质发生反应时其离子方程式正确的是

A．

铁与三氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺

B．

氯化铝溶液中加入过量的氨水Al³⁺＋4NH₃·H₂O4NH₄⁺＋AlO₂^－＋2H₂O

C．

Fe(OH)₃跟盐酸反应：Fe(OH)₃＋3H⁺Fe³⁺＋3H₂O

D．

钠和冷水反应：Na＋2H₂ONa⁺＋H₂↑＋2OH^－

下列各组离子一定能大量共存的是

A．

含大量Fe³⁺溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

B．

在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．

在能与铝置换出氢气的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．

常温时，在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．

标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为2N_A

B．

7 g　C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

C．

任何气体单质在标况下体积若为22.4 L，则含有2N_A个原子

D．

1 mol　Na₂O₂与水反应转移的电子数约为1.204×10²⁴个