题目内容

已知离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是

A．

若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，可能有铁

B．

若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Zn2+

C．

若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，则一定有Fe2+

D．

若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+

答案：A
练习册系列答案
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（2013?莱芜一模）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：①氧化性：
IO
-
3
＞Fe3+＞I2；还原性：
S2O
2-
3
＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．向第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
、
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
．
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3
酸性溶液（含淀粉）
的体积/mL		 0.01mol?L-Na2SO3
溶液的体积/mL		 H2O的
体积/mL		 实验
温度
/℃		 溶液出现
蓝色时所
需时间/s
实验1 5 V1 35 25 t1
实验2 5 5 40 25 t2
实验3 5 5 V2 0 t3
表中数据：t1
＜
＜
t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
40
40
mL．
（1）铁元素在人体中是以离子形式存在的，人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe2+做
还原
还原
剂，在B过程中，Fe3+体现
氧化
氧化
性；“如果服用维生素C，可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子．“这句话指出，维生素C在这一反应中做
还原
还原
剂，具有
还原
还原
性．
（2）已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，则向0.2mol/L  1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的微粒是
Fe2+
Fe2+
，此反应的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．

常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡．

(1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由：

①主要原因是___________________；

②次要原因是___________________；

(2)根据原因之②，增大溶液中________(填离子符号)浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式________．

(3)已知离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式(分步书写)________
常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡
(1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由： ①主要原因是____； ②次要原因是____。
(2)根据原因②，增大溶液中___________（填离子符 号）的浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式___________。
(3)已知离子氧化性Fe3+ > Cu2+ > H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子反应方程式 （分步书写）______。

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