在酸性高锰酸钾溶液中加入Na₂O₂粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H⁺＋5Na₂O₂2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na⁺下列判断正确的是

高锰酸钾是氧化剂，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

反应的氧化产物只有氧气

当反应产生标准状况下2.24 L　O₂时，反应转移的电子为0.2 mol

向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HBr相比较，水的作用不相同的是

2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑

下列离子方程式正确的是

用Na₂O₂和H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al₂O₃＋2OH^－2AlO＋H₂O

用食醋除去水瓶中的水垢：2CH₃COOH＋CO2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

等体积、等浓度的Ba(OH)₂浓溶液和NH₄HCO₃浓溶液混合后并加热，有气体和沉淀产生：Ba²⁺＋2OH^－＋NH＋HCOBaCO₃↓＋NH₃↑＋2H₂O

在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是

无色溶液：Cu²⁺、、H⁺、Cl^－、NO

能使酚酞试液呈红色的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^－、CO

能与金属Al反应放出H₂的溶液中：Na⁺、Cl^－、SO、CO

含有HCO的溶液中：K⁺、OH^－、NO、Ba²⁺

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)　ΔH＜0．该可逆反应的反应速率－时间、转化率－时间关系图如下，下列分析中错误的是

图Ⅰ可体现t₀时升高温度对反应速率的影响

图Ⅱ可体现t₀时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法错误的是

电解熔融的Al₂O₃可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

相同状况下，反应2SO₂＋O₂＝2SO₃是一个放热反应，则反应2SO₃＝2SO₂＋O₂是一个吸热反应

破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则Q₁＋Q₂＜2Q₃

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/moL．实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

下列叙述错误的是

容器①、②中反应的平衡常数相等

平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ

已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol　NaA和0.05 mol　HCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是

c(A^－)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)

c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

c(HA)＋c(A^－)＝2c(Na⁺)

c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是

明矾水解的离子方程式：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺

CaCO₃(s)＝CaO( s)＋CO₂(g)　ΔS＞0

用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

BaSO₄悬浊液中存在平衡：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)＋SO₄^2－(aq)

向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L(标准状况)时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是(不考虑气体的溶解和水的电离)