题目内容

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)　ΔH＜0．该可逆反应的反应速率－时间、转化率－时间关系图如下，下列分析中错误的是

A．

图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响

B．

图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C．

图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．

图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

答案：D
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在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（　　）
从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（　　）
选项 实验事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短 当其他条件不变时，增大反应物的浓度化学反应速率加快
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 催化剂一定不参加化学反应
C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应 反应开始时速率相同
D 在容积可变的密闭容器中发生反应I2（g）+H2（g）?2HI（g），把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变
从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项 实  验  事  实 结      论
A 其他条件相同，硫代硫酸钠溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C 等体积H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应 产生氢气的质量相同
D 在容积可变的密闭容器中发生反应：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容积缩小一倍		 正反应速率加快，逆反应速率不变
在容积可变的密闭容器中，2mol A和8mol B在一定条件下发生反应：A+3B?2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于（　　）
（1）在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为1：4的N2 和H2，一定时间后达到平衡时，测得N2和H2的物质的量之比为1：5．计算平衡混合气体中NH3的体积分数及N2的转化率．
（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时有a molNH3生成，N2的转化率为b%．若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x molH2和y molN2，反应达平衡时有3a molNH3生成，N2的转化率仍为b%．则x=
9
9
，y=
3
3
．

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