将13 g合金加入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成11.2 L(标况)H₂，则该合金的组成不可能的是

Na、Mg

Al、Si

Al、Mg

Al、Fe

下列反应的离子方程式书写正确的是

澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺＋2OH^－＋CO₂CaCO₃↓＋H₂O

四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe₃O₄＋8H⁺＝4H₂O＋Fe²⁺＋2Fe³⁺

二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO₂＋2OH^－SiO＋H₂O

硅酸与烧碱溶液中和：H₂SiO₃＋2OH^－SiO＋2H₂O

在加入铝粉能放出氢气的溶液中，可能大量共存的是

NH、NO、SiO、Na⁺

Na⁺、Ba²⁺、HCO、AlO

NO、Mg²⁺、K⁺、Cl^－

NO、K⁺、AlO、OH^－

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

同温同压下，相同体积的氢气和氦气具有的原子数均为N_A

1.7 g的OH^－中含有的电子数为N_A

常温常压下，48 g　O₃含有的氧原子数为3N_A

11.2 g铁粉与5.6 L氯气(标准状况下)充分反应后，反应中转移的电子数为0.5N_A

在密闭容器中，将1.0 mol　CO与1.0 mol　H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol．则下列说法正确的是

800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH＜0

800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3％

800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O(g)，则平衡时CO转化率为66.7％

研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾及其分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰化合物的还原产物都是MnCl₂．他们将6.32 g　KMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112 L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)

0.448 L

2.240 L

2.016 L

无法确定

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是

向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

该溶液中c(SO₄^2－)：{c(Cu²⁺)＋c(Fe²⁺)＋c(Fe³⁺)}＞5∶4

向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液：c(H⁺)－c(OH^－)＝c(SO₃^2－)－2c(H₂SO₃)

1 L　0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液：c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

浓度均为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：

c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

向0.01 mol·L^－1　NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

下列离子方程式书正确的是

碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡两溶液混合：

H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－→BaSO₄↓＋H₂O

用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：3Ag＋4H⁺＋NO₃^－3Ag⁺＋NO↑＋2H₂O

向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu²⁺＋2NH₃·H₂OCu(OH)₂↓＋2NH₄⁺

洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

1 mol洋蓟素最多可与6 mol　Br₂反应

结构中有2个手性碳原子

一定条件下能发生酯化反应和消去反应

1 mol洋蓟素最多可与9 mol　NaOH反应