一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据对含等物质的量的CuSO4.FeSO4.Fe2(SO4)3的混合溶液的说法.不科学的是 A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液.最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO42-):{c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)}＞5∶4 C．向该溶液中加入适量氯水.并调节pH值到3-4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

定条件

KCl + Na NaCl + K + Q （Q<0）

有关数据如下表：

(1) 工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，

且将该气体可循环利用，该气体是________。

a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体

（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。

工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：

有关数据如下表：

（1）工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。

a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体

（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。

工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：

有关数据如下表：

（1）工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。

a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体

（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。

工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：

有关数据如下表：

（1）工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。

a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体

（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。

一定条件

KCl + Na NaCl + K + Q （Q<0）

有关数据如下表：

(1) 工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，

且将该气体可循环利用，该气体是________。

a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体

（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是
A．	向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．	该溶液中c(SO₄^2－)：{c(Cu²⁺)＋c(Fe²⁺)＋c(Fe³⁺)}＞5∶4
C．	向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液
D．	向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出

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