若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

生成了一种强酸弱碱盐

弱酸溶液和强碱溶液反应

强酸溶液和弱碱溶液反应

一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

在密闭容器中一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.3 mol/L，则

x＋y＜z

平衡向正反应方向移动

B的转化率降低

C的体积分数下降

在固定体积的密闭容器中，2 mol　A和1 mol　B发生反应：

2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡时，C的浓度为a mol·L^－1．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L^－1的是

4 mol　A＋2 mol　B

2 mol　A＋1 mol　B＋3 mol　C＋1 mol　D

3 mol　C＋1 mol　D＋1 mol　B

3 mol　C＋1 mol　D

下列离子方程式正确的是

用醋酸除去水垢：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

醋酸钠溶液与盐酸反应：CH₃COO^－＋H⁺→CH₃COOH

苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋C₆H₅O^－→C₆H₅OH＋HCO₃^－

乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH₃COOC₂H₅＋OH^－→CH₃COOH＋C₂H₅O^－

下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是

①②

②③

①④

③④

A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B＝1∶2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是

①n＋2

②n＋3

③n＋4

④n＋5

⑤n＋8

⑥n－5

⑦n－7

⑧n－8

中的几种，其中不符合题目要求的是

①④

②⑧

③⑤

⑥⑦

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是

元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R₂O，②RO，③R₂O，④RO，下列叙述判断正确的是

当它可以形成①时，不可能形成④

当它可以形成②时，可以形成③和④

当它可以形成①时，不可能形成②和③

当它形成②时，也可以形成①

氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示．常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．

下列说法错误的是

S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，分子间作用力：S₂Br₂＞S₂Cl₂

S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂＋2H₂O＝SO₂↑＋3S↓＋4HCl

二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如下图所示，下列说法正确的是

二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子(C₅H₅^－)之间为离子键

1 mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5N_A

分子中存在π键

Fe²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²