有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为

0.1 mol/L

0.15 mol/L

0.2 mol/L

0.25 mol/L

有一真空瓶质量为m₁，该瓶充入空气后质量为m₂．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m₃．则A的相对分子质量是

×29

×29

×29

×29

对于某些离子的检验及结论中一定正确的是

加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2－

加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO₄^2－

分别含有Mg²⁺、Cu²⁺和Na⁺的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl^－

下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是

①④⑤

③④⑤

①②③

①②③④

下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是

将25 g　CuSO₄·5H₂O晶体加水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

将100 mL　5 mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液，物质的量浓度变为10 mol/L

将10 mL　0.1 mol/L　NaCl溶液和90 mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01 mol/L

实验室要用容量瓶配制0.2 mol/L的NaCl溶液950 mL，应称量NaCl固体11.1 g

乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO₂和H₂O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是

1∶1

2∶1

1∶2

任意比

已知：①1 mol　H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol　Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol　HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是

氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)

氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol

氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol

氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系正确的是

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是

还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

YX₂、M₂Y都是含有极性键的极性分子

Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

下列各组顺序的排列不正确的是

原子半径：Na＜Mg＜Al

热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃

酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄

熔点：NaCl＞Na＞CO₂