A％为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是

N₂(气)＋3H₂(气)2NH₃(气)；ΔH＝0

C(固)＋CO₂(气)2CO(气)；ΔH＞0

N₂(气)＋O₂(气)2NO(气)；ΔH＞0

CaCO₃(固)CaO(固)＋CO₂(气)；ΔH＞0

一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为

X＋3Y2Z

3X＋Y2Z

3X＋2YZ

2X＋3Y2Z

在密闭容器中进行下列反应：M(气)＋N(气)R(气)＋2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是

正反应吸热，L是气体

正反应吸热，L是固体

正反应放热，L是气体

正反应放热，L是固体或液体

在可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)；ΔH＝0中m、n、p为系数，且m＋n＞p．分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是

下图中表示外界条件(T、P)的变化对下列反应的影响：L(固)＋G(气)2R(气)；ΔH＞0，y轴表示的是

平衡时，混合气中R的百分含量

平衡时，混合气中G的百分含量

G的转化率

L的转化率

某可逆反应L(s)＋G(g)3R(g)；ΔH＞0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响．试判断图中y轴可以表示

平衡混合气中R的质量分数

达到平衡时G的转化率

平衡混合气中G的质量分数

达到平衡时L的转化率

反应aA(g)＋bB(g)cC(g)；ΔH＝－Q，生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如下图，方程式中的系数和Q值符合图象的是

a＋b＝c　Q＞0

a＋b＞c　Q＝0

a＋b＝c　Q＝0

a＋b＝c　Q＞0

反应mA(固)＋nB(气)eC(气)＋fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述正确的是

到平衡后，加入催化剂则C％增大

达到平衡后，若升温，平衡左移

化学方程式中n＞e＋f

达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

对达到平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是

Z，W为气体，X，Y中之一为气体

Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

X，Y，Z皆为气体，W为非气体

X，Y为气体，Z，W中之一为气体

如下图所示，反应：X(气)＋3Y(气)2Z(气)＋热量，在不同温度、不同压强(P₁＞P₂)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为