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两种气态烃以任意比例混合，在 105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10 L．下列各组混合烃中不符合此条件的是 | |
A． |
CH4、C2H4 |
B． |
CH4、C3H6 |
C． |
C2H4、C3H4 |
D． |
C2H2、C3H6 |
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0.1 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16 mol的二氧化碳和3.6 g水，下列对混合气体的说法正确的是 | |
A． |
一定有甲烷 |
B． |
一定是甲烷和乙烯 |
C． |
一定没有乙烷 |
D． |
一定有丙炔 (C3H4) |
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一定量的甲烷燃料后得到的产物 CO、CO2和水蒸气，其总质量为49.6 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，原混合气体中CO2的质量是 | |
A． |
12.5 g |
B． |
13.2 g |
C． |
19.7 g |
D． |
24.4 g |
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浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO)2＋4HCl(浓) 用贮存很久的漂白粉(漂白粉是Cl2通入石灰乳中制得的)与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ①CO2 ②HCl ③H2O ④O2 | |
A． |
①②③ |
B． |
②③④ |
C． |
②③ |
D． |
①④ |
CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O|
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 | |
A． |
d、c、a、b |
B． |
d、a、b、c |
C． |
d、b、a、c |
D． |
b、a、d、c |
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有 X、Y、Z、W四种金属，已知X(OH)3的碱性大于Y(OH)3的碱性，X3+可使Z氧化，W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应，把X的金属片插入稀硫酸中，让金属丝Z与X接触，则X的溶解速率加快．这四种金属活动性强弱的关系一定是 | |
A． |
X＞Y |
B． |
Z＞Y |
C． |
W＞Z |
D． |
Z＞X |
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850℃条件下，存在如下平衡： CO2(g)＋H2(g) 平衡时有90％(体积分数)的氢气转化为水，且知在平衡状态下存在如下关系： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O) 则原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比为 | |
A． |
1∶1 |
B． |
5∶1 |
C． |
9∶1 |
D． |
10∶1 |
CO(g)＋H2O(g)|
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的．化学反应：H2(g)＋Cl2(g)
由此可推得m、n值正确的是 | |
A． |
m ＝1，n＝1 |
B． |
m ＝ ，n＝
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C． |
m ＝ ，n＝1
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D． |
m ＝1，n＝
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2HCl(g)的反应速率v可表示为：v＝k{c(H2)}m×{c(Cl2)}n，式中，k为常数，m、n值可用下表中数据确定之．
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某课外兴趣小组进行如下实验，在a瓶中放入10 g黄豆粒大小的石灰石，在b瓶中放入5 g粉末状石灰石，然后分别加入50.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸．图中横轴代表时间，纵轴代表瓶中碳酸钙减少的质量，其中能正确表示实验结果的是 | |
A． |
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B． |
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C． |
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D． |
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已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述正确的是 | |
A． |
LiH的水溶液显中性 |
B． |
LiH中的氢离子可以被还原成氢气 |
C． |
LiH是一种强氧化剂 |
D． |
LiH中氢离子比锂离子的离子半径大 |