Question

850℃条件下，存在如下平衡： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 平衡时有90％(体积分数)的氢气转化为水，且知在平衡状态下存在如下关系： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O) 则原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比为
A．	1∶1
B．	5∶1
C．	9∶1
D．	10∶1

Answer 1

答案：C
解析：

解析：设容器的容积1 L，原有氢气100 mol，则： 　　n反应(H2)＝n反应(CO2)＝n生成(CO)＝n生成(H2O)＝90 mol． 　　由c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)可知：c平衡(CO2)＝810 mol·L－1． 　　V原(CO2)∶V原(H2)＝(810＋90)∶100＝9∶1． 　　思路导引：试试赋值法：给出H2的物质的量，可以使思维简捷．