常温常压下.100 mL氢气和氧气的混合气体.于密闭容器中点燃后恢复至原状态.体积变为40 mL.则原混合气体中.氢气和氧气的体积比为 ( ) A．4:1 B．2:3 C．3:——青夏教育精英家教网——

常温常压下，100 mL氢气和氧气的混合气体，于密闭容器中点燃后恢复至原状态，体积变为40 mL，则原混合气体中，氢气和氧气的体积比为 ( )

A．4:1 　　　　 B．2:3 　　　　 C．3:2 　　　　 D．1:1

某饱和一元醛和酮的混合物共3 g。将它跟足量的银氨溶液完全反应，可还原出16.2 g银。下列说法正确的是(　　)

A. 混合物中一定有甲醛　　　　　　　　　　 B. 混合物中可能含乙醛

C. 醛与酮的质量之比为3:5　　　　　　　　 D. 该酮为丙酮

下列各组中的三种物质，第一种物质跟酸反应生成沉淀或变浑浊；第二种跟碱反应生成气体；第三种跟水反应生成沉淀和气体。符合上述实验事实的是(　　)

A. Na₂S₂O₃溶液、NH₄Cl溶液、Al₂S₃固体

B. C₆H₅ONa溶液、Al粉、Mg₃N₂固体

C. KAlO₂溶液、AlCl₃溶液、CaC₂固体

D. Na₂SiO₃溶液、Si粉、Na₂O₂固体

在稀H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的K₂Cr₂O₇溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO₅•(C₂H₅)₂O所致。其主要反应的离子方程式为Cr

O₂

＋2H⁺＝2CrO

O。下列叙述中不正确的是(　　)

A. Cr₂O₇²^－被氧化成CrO₅　　　　　　　　 B. 该反应属于氧化一还原反应

C. 反应中H₂O₂被氧化成H₂O　　　　　　 D. 此反应可用于检验Cr₂O₇²^－离子的存在

将质量分数分别为5x%的A溶液与x%的A溶液等体积混合后，其溶质A的质量分数小于3x%。下列物质中，A可能为（　）

A．H₂SO₄　　　　　　　　　　　　 B．HCl

C．C₂H₅OH　　　　　　　　　　　　 D．NH₃

在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(气)+ B(气)

2C(气)△H<0，当达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（）

	X	Y
A	温度	混合气体平均相对分子质量
B	压强	B的浓度
C	再加入 A	B的转化率
D	再加入 C	A的质量分数

在一固定容积的密闭容器中，充入2mol A和1mol B发生如下反应：2A(气)+B(气)

xC(气)，当反应达到平衡后，C的体积分数为W %。若维持容器体积和温度不变，按0.6mol A，0.3mol B和1.4mol C为其始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W %，则x的值是（　　）

（A） 1　　　　（B） 2　　　　（C） 3　　　　（D） 4

R为短周期元素, 其原子所具有的电子层数为最外层电子数的

，它可能形成的常见的含氧酸根离子有：①R

。下列判断正确的是（）

（A）若它能形成①时，则不可能形成②，③

（B）若它能形成②时，则还可以形成③，④

（C）若它能形成①时，则不可能形成④

（D）若它能形成②时，则可以形成①

含ng HNO₃稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO₃只被还原为NO，则n∶m可能是（）

A．5∶1 B．9∶2 C．2∶1 D．4∶1

在铁粉和过量热硝酸反应的溶液中，加入过量的Cu粉，反应后溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，此沉淀物为（　　），放置一段时间后，沉淀物是（）

A．Fe(OH)₂ 　　 B．Fe(OH)₃

C．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂ D．Fe(OH)₂、Cu(OH)₂

0 85613 85621 85627 85631 85637 85639 85643 85649 85651 85657 85663 85667 85669 85673 85679 85681 85687 85691 85693 85697 85699 85703 85705 85707 85708 85709 85711 85712 85713 85715 85717 85721 85723 85727 85729 85733 85739 85741 85747 85751 85753 85757 85763 85769 85771 85777 85781 85783 85789 85793 85799 85807 203614