在密闭容器中进行X₂(g)＋4Y₂(g)2Z₂(g)＋3Q₂(g)的反应，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始浓度分别是0.1mol·L^－1、0.4mol·L^－1、0.2mol·L^－1、0.3mol·L^－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是

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A．c(X₂)＝0.15mol·L^－1

B．c(Y₂)＝0.9mol·L^－1

C．c(Z₂)＝0.3mol·L^－1

D．c(Q₂)＝0.6mol·L^－1

将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质的是

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某K₂CO₃样品中可能含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或几种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液得9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是

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A．肯定有KNO₃

B．肯定有KNO₃，可能还含有Na₂CO₃

C．肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

D．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

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A．18g重水中含有的电子数为10N_A

B．46g NO₂和46g N₂O₄含有的原子数均为3N_A

C．500mL 0.5mol·L^－1 Ca(NO₃)₂溶液中，含有的数目为0.5N_A

D．标准状况下的22.4升辛烷完全燃烧，生成CO₂分子数为8N_A

氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs⁺与Cl^－的个数比为1∶1，化学式为CsCl．若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为

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Mg、Al、Zn、Cu四种金属，若两两混合，取混合物12g与足量稀硫酸反应产生标准状况下H₂ 11.2L，此混合物的可能组合的方式最多有

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可逆反应mA(气)＋nB(气)xC(气)＋Q，在不同温度及压强(P₁和P₂)条件下，反应物A的转化率的变化情况如图所示．下列判断正确的是

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具有如下电子层结构的原子，其相应的元素一定属于同一主族的是

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A．最外层电子排布为1s²的原子和最外层电子排布为2s²的原子

B．M层上有2个电子的原子和N层上有2个电子的原子

C．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子

D．3p亚层上有2个空轨道的原子和4p亚层上有2个空轨道的的原子

用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，通电一段时间后，溶液的pH值增大，向剩余电解液中加适量水，能使溶液与电解前相同的是

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从矿物学家资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇硫铁矿(FeS₂)时，可以生成辉铜矿(Cu₂S)，同时，还生成FeSO₄和H₂SO₄，化学方程式如下：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O→7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄

对上述事实的下列分析，正确的是

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A．FeS₂既是氧化剂，又是还原剂

B．Cu₂S是还原产物，FeSO₄是氧化产物

C．在上述反应中，每生成1mol Cu₂S时，共得到2mol电子

D．CuSO₄是氧化剂，FeS₂是还原剂