20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C₆₀存在．后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．(如图)：下列说法正确的是

A．

金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高

B．

据估计C₆₀不能和H₂发生加成反应

C．

无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体

D．

C₆₀分子的摩尔质量是720

磁光盘机(Magnetic Optical Disk Drive，MO)是一种可重写的光盘驱动器，它使用磁光盘片作存储媒体．磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的．下图是该物质的晶体结构，其化学式可表示为

A．

Mn₂Bi

B．

MnBi

C．

MnBi₃

D．

Mn₄Bi₃

观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是

A．

单质硼属分子晶体，其结构单元B₁₂中含有30个B－B键，含20个正三角形

B．

SF₆是由极性键构成的非极性分子

C．

固态硫S₈属于原子晶体

D．

NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力

铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍是分子晶体的是

A．

溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

B．

溶于水做导电实验，观察是否导电

C．

熔融状态，做导电实验，观察是否导电

D．

测定氯化铍熔点

1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是

A．

NaCl(s)Na⁺(g)＋Cl^－(g)　ΔH₁

B．

Na(s)＋Cl₂(g)NaCl(s)　ΔH₂

C．

Na(g)＋Cl₂(g)NaCl(s)　ΔH₃

D．

NaCl(g)Na⁺(g)＋Cl^－(g)　ΔH₄

下列事实不可以用氢键来解释的是

A．

水是一种非常稳定的化合物

B．

测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20

C．

水结成冰后，体积膨胀、密度变小

D．

氨气极易溶于水

用价层电子对互斥理论预测SO₂和NO₃^－的立体结构，两个结论都正确的是

A．

直线形；三角锥形

B．

V形；三角锥形

C．

直线形；平面三角形

D．

V形；平面三角形

下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是

A．

H₃O⁺

B．

SiH₄

C．

PH₃

D．

SO₄^2－

下列各项所述的数字不是6的是

A．

冰晶石(Na₃AlF₆)中铝的配位数

B．

在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．

金属钋晶体里，一个晶胞(如下图)里含有的钋原子个数

D．

在石墨晶体的片层结构中最小的环上的碳原子个数

下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是

A．

SO₃与SiO₂

B．

NO₂与H₂O

C．

NaCl与HCl

D．

CCl₄与KCl