下列实验操作不正确的是

在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验

试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，再加热制取乙酸乙酯

实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动

配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，充分振荡溶液、静置、待液体冷却后，滴加硝酸银溶液

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗

滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失

滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L，则该溶液的pH可能是

12

7

6

2

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是

常温下23 g　Na露至空气被氧化生成Na₂O₂，转移的电子为2N_A

5.6 g金属铁与足量盐酸反应，失去的电子数目为0.2N_A

54 g　H₂O中含有分子数为3N_A个，原子数为9N_A个

2 L　1 mol/L　Na₂SO₄溶液中离子数为3N_A个

下列叙述正确的是

发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

金属阳离子被还原后，不一定得到金属的单质

氧化还原反应的特征是有元素电子的转移(得失或偏移)

某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原

下列反应需要加入氧化剂才能实现的是

HCO→CO₂

S^2－→K₂S

Fe³⁺→Fe²⁺

MnO→MnO

下列叙述中错误的是

用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

制氢氧化铁胶体：将FeCl₃溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可

H⁺只有氧化性，SO₂只有还原性，Fe²⁺既有氧化性又有还原性

金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中．

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用

A．无水硫酸铜、

B．澄清石灰水、

C．红热氧化铜、

D．酸性KMnO₄溶液、

E．品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序

混合气→A→E→B→C→D→B

混合气→C→D→E→E→A

混合气→A→E→D→B→C→B

混合气→B→E→A→D→C

下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是

己烷(己烯)：加入溴水，分液

硝酸钾(氯化钠)：浓溶液降温结晶

Fe³⁺(Al³⁺)：过量的氨水，过滤

CO₂(CO)：点燃

用后面试剂除去下列各物质中少量杂质(括号内为杂质)，错误的是

苯(已烯)，溴水

乙酸乙酯(乙酸)，饱和Na₂CO₃

溴苯(溴)，NaOH溶液

溴乙烷(乙醇)，苯