对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂＋O₂2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

升高温度

增大压强

压缩使容器体积变小

增大反应物浓度

一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

NaOH(s)

KNO₃(s)

NaCl水溶液

NaHSO₄(s)

下列关于铜电极的叙述中不正确的是

在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

锌铜原电池中铜是正极

用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

已知2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝－569.6 kJ·mol^－1，2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋482.1 kJ·mol^－1．现有1 g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是

2.43 kJ

4.86 kJ

43.8 kJ

87.5 kJ

下列叙述错误的是

钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大

电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少

在镀件上电镀锌，用锌作阳极

工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程

下列说法正确的是

CH₃COOH与NaOH在水中都能完全电离

NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na⁺和Cl^－

SO₃溶于水后，其水溶液能导电，所以SO₃是电解质

Ba(OH)₂是电解质，Ba(OH)₂溶于水后能导电

氢氧燃料电池的基本构造如图．A、B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子．电解质溶液是KOH溶液．下列关于该电池的说法中错误的是

H₂发生氧化反应

e^－由B电极流向A电极

A电极为负极

每摩O₂得到4 mole^－

化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

v(D)＝0.6 mol/(L·min)

v(B)＝0.45 mol/(L·s)

v(C)＝0.40 mol/(L·min)

v(A)＝0.2 mol/(L·s)

下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

该溶液中存在硝酸分子

向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比值为10^－10

该溶液中水电离出的c(H⁺)是pH为3的硝酸中水电离出的C(H⁺)的100倍