下列有关化学键与晶体的说法中，正确的是

离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高

离子化合物中只含有离子键

成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是

4P(红磷s)P₄(白磷s)；ΔH＝＋17 kJ·mol^－1．根据以上方程式，下列推论正确的是：

当1 mol白磷转变成红磷时放出17 kJ热量

当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量

正反应是一个放热反应

白磷热稳定性比红磷小

在一条件下，反应N₂＋3H₂2NH₃在10 L密闭容器中进行，测得2 min内，N₂的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内N₂的化学反应速率为

1.2 mol/(L·min)

1.0 mol/(L·min)

0.6 mol/(L·min)

0.4 mol/(L·min)

下列物质中含有共价键的离子化合物是

H₂

Na₂O₂

NaOH

H₂S

铁粉与足量1 mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生气体的量可以加入

2 mol/L的硝酸溶液

少量CuSO₄(s)

少量铜粉

少量CH₃COONa(s)

现有pH相同的醋酸溶液和盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是

m＜n

m＞n

m＝n

缺少条件，无法确定

在一定条件下，将3 mol　A和1 mol　B两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)．2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol　D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1．下列判断不正确的是

x＝1

2 min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)^－1

B的转化率为40％

若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

有关晶体的下列说法中正确的是

分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

原子晶体中共价键越强，熔点越高

冰融化时分子中共价键发生断裂

氯化钠熔化时离子键未被破坏

温度为500℃时，反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(x)为

(O₂)＝0.025 mol·L^－1·s^－1

(NO)＝0.06 mol·L^－1·s^－1

(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

(H₂O)＝0.03 mol·L^－1·s^－1