下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是

HClO

O₃

Na₂O₂

SO₂

下列说法正确的是

SO₂能使KMnO₄水溶液迅速褪色

可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

造成大气污染的SO₂气体，主要是来自

汽体尾气

硫酸工厂释放的气体

石油和煤的燃烧

火山爆发

能证明SO₂具有漂白性的是

酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体后，紫色消失

显红色的酚酞通入SO₂后，红色消失

品红溶液中通入SO₂后，红色消失

溴水中通入SO₂后，橙色消失

下列反应中，SO₂表现氧化性的是

2SO₂＋O₂2SO₃

SO₂＋H₂OH₂SO₃

2H₂S＋SO₂3S↓＋2H₂O

SO₂＋2H₂O＋Cl₂H₂SO₄＋2HCl

下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是

与潮湿的硫化氢混合

使溴水褪色

通入NaOH溶液中

使品红褪色

下列说法不正确的是

①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体

②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫

④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

①②

②③

③④

①④

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：

3Fe²⁺＋2S₂O₃^2－＋O₂＋xOH^－Fe₃O₄＋S₄O₆^2－＋2H₂O，

下列说法中，正确的是

x＝2

参加反应的Fe²⁺全部做还原剂

每生成1 mol　Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4 mol

1 mol　Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3 mol

将34.2 g　C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)溶解在100 mL水中．关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是

该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－1

该溶液溶质的质量分数为×100％

该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度

该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为

29∶8∶13

13∶8∶13

22∶1∶14

26∶16∶7