下列过程中，需要加快化学反应速率的是

钢铁的腐蚀

食物腐烂

工业炼钢

塑料老化

下列情况下，反应速率相同的是

等体积0.1 mol/L　HCl和0.05 mol/L　H₂SO₄分别与0.2 mol/L　NaOH溶液反应

等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L　HCl反应

等体积等浓度HCl和H₂SO₄分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

等体积0.2 mol/L　HCl和0.1 mol/L　H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

用3 g块状大理石与30 mL　3 mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：

①再加入30 mL　3 mol/L盐酸

②改用30 mL　6 mol/L盐酸

③改用3 g粉末状大理石

④适当升高温度

①②④

②③④

①③④

①②③

下列说法中有明显错误的是

对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

在2 L密闭容器中加入4 mol　A和6 mol　B，发生以下反应：4A(g)＋6B(g)4C(g)＋5D(g)．若经5 s后，剩下的A是2.5 mol，则B的反应速率是

0.45 mol/( L·s)

0.15 mol/( L·s)

0.225 mol/( L·s)

0.9 mol/( L·s)

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

v(D)＝0.4 mol/( L·s)

v(C)＝0.5 mol/( L·s)

v(B)＝0.6 mol/( L·s)

v(A)＝0.15 mol/( L·s)

已知

(1)H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列关系式中正确的是

2a＝b＜0

2c＝d＞0

热化学方程式C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H＝＋131.3 kJ/mol表示

碳和水反应吸收131.3 kJ能量

1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量

1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ

1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

25℃、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(1)　△H＝－285.8 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(1)　△H＝＋571.6 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　△H＝－571.6 kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(1)　△H＝－285.8 kJ/mol

用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是

加热

改用98％的浓硫酸

不用铁片，改用铁粉

增大压强