在一定条件下，可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

C的生成速率与C的分解速率相等

A、B、C的浓度不再变化

单位时间内生成n mol　A，同时生成3n mol　B

A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

下列说法正确的是

催化剂可以改变化学反应速率，但催化剂反应前后质量和性质并没有改变，也没有参与化学反应

在化学反应中，催化剂可以使很多普通分子成为活化分子，从而使化学反应所需要的能量降低，因而能够大大加快化学反应速率

对可逆反应而言，升高温度，v(正)、v(逆)都增大，因而在化工生产中意义不大

对于吸热反应，升高温度可使化学反应速率降低

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响产生H₂的总量，可向盐酸中加入适量的

NaOH(s)

H₂O

NH₄Cl(s)

CH₃COONa(s)

把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10 mL　2 mol·L^－1　HCl(aq)的容器中，均加水稀释到50 mL，此时X和HCl和缓地进行反应．其中反应速率最大的是

20 mL　3 mol·L^－1的X溶液

20 mL　2 mol·L^－1的X溶液

10 mL　4 mol·L^－1的X溶液

10 mL　2 mol·L^－1的X溶液

把3 mol·L^－1　H₂SO₄(aq)倒在Na₂SO₃粉末上，发生如下反应：

H₂SO₄＋Na₂SO₃H₂O＋SO₂↑＋Na₂SO₄

能使反应的最初速率加快的是

增加Na₂SO₃粉末的量

改用6 mol·L^－1的H₂SO₄(aq)

增加3 mol·L^－1　H₂SO₄(aq)的用量

改用6 mol·L^－1　HCl(aq)

已知H₂和I₂生成HI的反应是放热反应

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)

下列两瓶平衡气体混合物(起始时两瓶中H₂、I₂物质的量相同)比较，说法正确的是

a瓶中气体颜色深

b瓶中气体颜色深

两瓶气体颜色相同

两瓶气体颜色不同

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是

容器内气体的总压强不随时间变化而变化

单位时间内有n mol　A₂生成，同时就有n mol　B₂生成

单位时间内生成n mol　A₂，同时就有2n mol　AB生成

单位时间内有n mol　B₂发生反应，同时就有n mol　AB分解

100.0 mL　6.0 mol·L^－1　H₂SO₄(aq)跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H₂的总量，可向反应物中加入适量的

Na₂CO₃(s)

水

K₂SO₄(aq)

(NH₄)₂SO₄(s)

对于反应：N₂＋O₂2NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)

缩小体积使压强增大

体积不变充入N₂使气体压强增大

体积不变充入Ne使气体压强增大

减小压强使体积增大