在密闭容器内进行下列反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)．已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是

Z为0.3 mol·L^－1

Y₂为0.35 mol·L^－1

X₂为0.2 mol·L^－1

Z为0.4 mol·L^－1

下列说法可以证明反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

1 mol　N≡N键断裂的同时，有3 mol　H－H键生成

1 mol　N≡N键断裂的同时，有3 mol　H－H键断裂

1 mol　N≡N键断裂的同时，有6 mol　H－H键断裂

1 mol　N≡N键断裂的同时，有6 mol　H－H键生成

对于可逆反应2HI(g)I₂(g)＋H₂(g)．下列叙述能够说明已达平衡状态的是

各物质的物质的量浓度比为2∶1∶1

压强保持不变的状态

断裂2 mol　H－I键的同时生成1 mol　I－I键

混合气体的颜色不再变化时

对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知

化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

正反应进行的程度大，正反应速率一定大

只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

可逆反应达到平衡的重要特征是

反应停止了

正逆反应的速率均为零

正逆反应都还在继续进行

正逆反应的速率相等

反应2SO₂＋O₂2SO₃达到平衡后，再向反应器中充入由¹⁸O组成的氧气，经一段时间后，¹⁸O可能存在于

生成的SO₃中

O₂和SO₃中

剩余的SO₂中

O₂、SO₂和SO₃中

对于反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列判断正确的是

2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍

平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

在一定温度下，可表示可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

C生成的速率与C分解的速率相等

单位时间内生成n mol　A，同时生成3n mol　B

A、B、C的浓度不再变化

A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

在一定条件下，当单独改变可逆反应N₂＋3H₂2NH₃(放热反应)的下列条件后(增大压强或降低温度都会生成更多NH₃)，有关的叙述错误的是

加入催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

增大压强，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

降低温度，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数

加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(单位为mol·L^－1·s^－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，v(C)＝2v(A)．则此反应可表示为

A＋BC

2A＋2B3C

3A＋BC

A＋3B2C