Question

对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是
A．	2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．	其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．	平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D．	平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

Answer 1

答案：BC
解析：

二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是一个可逆反应，所以2体积SO2不可能全部转化为2体积的SO3．在其他条件不变情况下，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动．因为2SO2＋O22SO3正反应方向是气体总体积缩小的方向，所以平衡向右移动．平衡时v(正)＝v(逆)，即v消耗(SO2)＝v生成(SO2)．当生成O2速度为v时，此时生成SO2的速度为2v．现消耗SO2的速度也为2v，所以v消耗(SO2)＝v生成(SO2)，此反应已达平衡．平衡时反应物、生成物浓度之比应从两个方面考虑：第一，反应物起始浓度，第二，化学方程式中的化学计量数．所以“SO2浓度必等于O2浓度的两倍”这种说法是错误的．