将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

合成氨N₂＋3H₂2NH₃的反应速率可以分别用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(单位为mol·L^－1·s^－1)表示，则下列表示正确的是

v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)

v(H₂)＝v(N₂)

v(NH₃)＝3/2v(H₂)

v(H₂)＝3v(N₂)

反应3X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.1 mol，则此反应的平均速率v为

v(X)＝0.03 mol·L^－1·min^－1

v(Y)＝0.02 mol·L^－1·min^－1

v(Z)＝0.02 mol·L^－1·min^－1

v(W)＝0.02 mol·L^－1·min^－1

盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是

增加碳酸钙的量

盐酸的用量增加一倍

盐酸用量减半，浓度加倍

温度升高

在一定条件下，反应N₂＋3H₂2NH₃在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为

v(H₂)＝0.03 mol·L^－1·min^－1

v(N₂)＝0.02 mol·L^－1·min^－1

v(NH₃)＝0.17 g·L^－1·min^－1

v(NH₃)＝0.01 mol·L^－1·min^－1

NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N₂和CO₂，对此反应的有关叙述不正确的是

降低压强能加快反应速率

使用适当催化剂可以加快反应速率

升高温度能加快反应速率

改变压强对反应速率没有影响

可逆反应A＋3B2C＋2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1，②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1，③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1，④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1．该反应进行最快的是

①

②和③

④

①和④

关于化学反应速率的说法正确的是

化学反应速率可表示可逆反应进行的程度

化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

燃料电池是燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法，正确的是

负极反应为CH₄＋10OH^－→＋7H₂O＋8e^－

负极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－

随着放电进行，溶液中的阴离子向负极移动

随着放电进行，溶液的pH不变

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池，氢镍电池的总反应式是H₂＋NiO(OH)Ni(OH)₂．根据此反应式判断，下列叙述正确的是

电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

电池放电时，镍元素被氧化

电池充电时，氢元素被还原

电池放电时，H₂是负极