在一定温度、一定容积的密闭容器中，反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)，达到平衡的标志是

A．

单位时间内生成n mol　A₂的同时也生成n mol　AB

B．

容器内的压强不受时间变化的影响

C．

单位时间内生成2n molAB的同时也生成n mol　B₂

D．

单位时间内生成n mol　A₂的同时也生成n mol　B₂

已知H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．

＋184.6 kJ·mol^－1

B．

－92.3 kJ·mol^－1

C．

－369.2 kJ·mol^－1

D．

＋92.3 kJ·mol^－1

在真空密闭容器中盛有1 mol　PCl₅加热到200℃时发生的如下反应：

PCl₅(气)PCl₃(气)＋Cl₂(气)，反应达平衡后，PCl₅所占体积分数为M％．若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol　PCl₅(气)，反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为N％．则M和N的正确关系是

A．

M＞N

B．

M＜N

C．

M＝N

D．

无法比较

四个试管中都装有5 mL　0.1 mol/L　Na₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A．

20℃　10 mL硫酸

B．

20℃　5 mL硫酸5 mL水

C．

30℃　10 mL硫酸

D．

30℃　5 mL硫酸5 mL水

升高温度能加快反应速率的主要原因是

A．

活化分子能量明显增加

B．

降低活化分子的能量

C．

增加活化分子百分数

D．

降低反应所需要的能量

在2 L密闭容器中，盛有2 mol　X和2 mol　Y物质进行如下反应：2X(s)＋3Y(g)Z(g)，当反应进行10 s后，测得生成0.5 mol　Z，则这期间的平均反应速率为

A．

v(Z)＝0.025 mol/(L·s)

B．

v(X)＝0.025 mol/(L·s)

C．

v(Y)＝0.05 mol/(L·s)

D．

v(Y)＝0.075 mol/(L·s)

100 mL　6 mol/L　H₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．

Na₂SO₄(s)

B．

NaOH(s)

C．

K₂SO₄溶液

D．

(NH₄)₂SO₄(s)

下列叙述正确的是

A．

电能是二次能源

B．

水力是二次能源

C．

天然气是二次能源

D．

水煤气是一次能源

下列叙述中正确的是

A．

第三周期元素的离子，半径最小的是Al³⁺

B．

F^－、Ne、Na⁺的电子层结构相同，它们的半径随核电荷数的增大而减少

C．

ⅠA族金属元素的阳离子最外层电子数一定是8

D．

A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，A元素在周期表第二周期，第ⅥA族

下列对Cs元素的性质的预测正确的是

A．

它的熔点很高

B．

它的氧化物不止一种

C．

它的碳酸盐易溶于水

D．

与水反应很剧烈，可能发生爆炸