下列化学式，从成键情况看不合理的是

A．

B．

C．

D．

某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO₄溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；

⑥能发生水解反应

A．

①④

B．

只有⑥

C．

只有⑤

D．

④⑥

元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5．则下列叙述不正确的是

A．

X和Y两元素形成的化合物既可以和强酸反应，也可以和强碱反应

B．

Y元素的单质不能盐酸反应

C．

X的离子和Y的离子核外电子排布完全相同

D．

X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线

根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是：

A．

氯化钠受热熔化

B．

石墨在高温高压下转化为金刚石

C．

HCl气体溶于水

D．

干冰变成CO₂的气体

下列说法中正确的是

A．

含有离子键的物质一定是离子化合物

B．

只含有共价键的物质一定是共价化合物

C．

离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

D．

氦分子中含有共价键

下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是

A．

Ba(OH)₂

B．

HCl

C．

Na₂O₂

D．

CaCl₂

下列说法中错误的是

A．

原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．

元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．

除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．

同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

A．

LiI

B．

NaBr

C．

KCl

D．

CsF

下列各组比较中，不正确的是

A．

热稳定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜HF

B．

酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

C．

离子半径：K⁺＞O^2－＞Na⁺＞Mg²⁺

D．

熔点：Al＜Na＜K＜Rb

同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断不正确的是

A．

原子半径Z＞Y＞X

B．

非金属性Z＞Y＞X

C．

阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序依次增强

D．

气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序依次减弱