下列反应的离子方程式中.正确的是 ( ) A．硫化亚铁和稀硫酸反应 S2- +2H+==H2S↑ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2+ + ==↓ C．氯气通入溴化钾溶液中——青夏教育精英家教网——

下列反应的离子方程式中，正确的是　　（）

A．硫化亚铁和稀硫酸反应　　　　　　 S²^－ +2H⁺==H₂S↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba²⁺ + ==↓

C．氯气通入溴化钾溶液中　　　　 Cl₂+2Br^－== 2Cl^－+Br₂

D．往盐酸中滴入少量碳酸钠溶液　　 2H⁺ +==+↑

下列有关硒及其化合物的叙述中，不正确的是　　（）

A. 硒可与钠化合生成Na₂Se，Na₂Se与稀硫酸反应放出H₂Se气体

B. H₂Se气体有恶臭、有毒，比H₂S更易分解

C. 硒酸的酸性肯定比硫酸强

D. H₂Se在空气中不能燃烧

能说明氧的非金属性比硫强的事实是　　（）

A. 通常状况下氧气是无色气体，硫磺是淡黄色固体

B. 氧的氢化物通常状况下是液态，而硫化氢为气态

C. 在二氧化硫分子中，共用电子对偏向氧

D. 硫化氢露置空气中会变浑浊

某种单质硫的分子由X个硫原子组成，取n mol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成8n mol SO₂。关于这种单质的结论正确的是（）

A.分子式为S₈　　　　　　　　　　　　 B.相对分子质量为356

C.1 mol该单质硫的质量为256 g　　　　 D.1 mol这种单质完全燃烧需1 mol氧气

0.2 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了3.2 g ，则构成这种单质的元素可能是（）

A．Fe 　　 B. K 　　 C. Cu　　　　　　 D. Mg

硫与KOH溶液共热可生成K₂S、K₂SO₃和H₂O，该反应中被氧化的硫与被还原的硫比较，下列说法正确的是（）

A．质量比为2∶1　　　　　　B．物质的量之比为1∶2

C．质量比为1∶2　　　　　　　　 D．物质的量之比为2∶1

6.4 g铜与3.2 g硫充分反应，对其结果的叙述中不正确的是　　（）

A. 铜有剩余　　　　　　　　　　 B. 硫有剩余

C. 产物只有Cu₂S　　　　　　　　 D. 反应中铜有0.1 mol电子转移

在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中，当Al³⁺和

的物质的量浓度相同时，则下列有关判断正确的是（）

A．3c(Al³⁺)=c(Cl^-)　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c()= c(Cl^-)

C．c()< c(Cl^-)　　　　　　　　　　　　　　 D．=

把100g某NaOH溶液（ρ=1.22g·cm^-3）蒸发浓缩，余下溶液50mL时，浓度是8mol/L，则原溶液的浓度是（）

A．0.016%　　 B．4.88mol·L^-1　　　　 C．3.28 g·L^-1　　　　 D．16%

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是　　（）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时未至刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

0 85073 85081 85087 85091 85097 85099 85103 85109 85111 85117 85123 85127 85129 85133 85139 85141 85147 85151 85153 85157 85159 85163 85165 85167 85168 85169 85171 85172 85173 85175 85177 85181 85183 85187 85189 85193 85199 85201 85207 85211 85213 85217 85223 85229 85231 85237 85241 85243 85249 85253 85259 85267 203614