下列反应属于取代反应的是

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电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn＋2OH^－－2e^－Zn(OH)₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－，总反应式为：Ag₂O＋H₂O＋ZnZn(OH)₂＋2Ag下列说法正确的是

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A．锌是负极，氧化银是正极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH^－向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu²⁺Zn²⁺＋Cu，该反应的原电池的正确组成是

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下列关于金属腐蚀正确的是

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A．金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是：

　　M＋nH₂OM(OH)_n＋H₂↑

B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne^－Mⁿ⁺，电子直接转移给氧化剂

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况下)，此时，溶液中无Fe³⁺离子．则下列判断正确的是

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A．混合物里Fe、FeO、Fe₂O₃反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B．反应后所得溶液中Fe²⁺离子与Cl^－离子的物质的量之比为1∶2

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

将m g Fe₂O₃和FeS组成的混合物溶解在足量的盐酸中，结果得到n g沉淀，则原混合物中FeS的质量为

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A．5ng

B．(m－5n)g

C．(m－n)g

D．ng

将Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中，可以观察到的现象是

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将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

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混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

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A．向CuSO₄溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量的浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaCl₂溶液

C．等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体

D．在NaBr溶液中通入过量氯气

往100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是

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