在一定条件下，可逆反应N₂＋3H₂2NH₃达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

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A．加压，v_(正)和v_(逆)都增大，且v_(正)增大的倍数大于v_(逆)增大的倍数，平衡正向移动

B．恒温恒容，充入少量Ar气，v_(正)和v_(逆)不变，平衡不移动

C．增加N₂的浓度，开始时，v_(正)和v_(逆)都增大，且v_(正)增大的倍数大于v_(逆)增大的倍数，平衡正向移动

D．减压，v_(正)减小，v_(逆)增大，平衡逆向移动

对于可逆反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是

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对反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，在一体积固定不变的密闭容器内达到平衡，在温度不变时，向密闭容器充入少量NO₂，则下列说法正确的有

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A．v_(正)增大，v_(逆)减小，平衡正向移动

B．到达新的平衡状态时，颜色变深

C．到达新的平衡状态时，的比值减小

D．新旧化学平衡状态时压强大小关系为p_新＞p_旧

在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂(气)＋O₂(气)2SO₃(气)，反应过程中某一时刻SO₂，SO₃，O₂的浓度分别为0.2mol·L^－1，0.2mol·L^－1，0.1mol·L^－1，当反应达到平衡时可能数据是

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一定温度下，在一个容积固定不变的密闭容器中进行X(气)＋3Y(气)4Z(气)＋W(固)反应，达到平衡状态的标志是

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A．单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol Y

B．单位时间内生成3a mol Y，同时生成4a mol Z

C．气体的密度不再变化

D．气体的压强不再变化

加热N₂O₅时发生以下两个分解反应：N₂O₅(g)N₂O₃(g)＋O₂(g)，N₂O₃(g)N₂O(g)＋O₂(g)，在1L密闭容器加热4mol N₂O₅，达到平衡时O₂的浓度为4.5mol·L^－1，N₂O₃的浓度为1.62mol·L^－1．则在该温度下，各物质平衡浓度正确的是

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A．N₂O₅的浓度为1.44mol·L^－1

B．N₂O₅的浓度为0.94mol·L^－1

C．N₂O的浓度为1.44mol·L^－1

D．N₂O的浓度为3.48mol·L^－1

对于反应2SO₂(气)＋O₂(气) 2SO₃(气)，下列判断正确的是

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A．2mol SO₂和足量O₂反应，必定生成2mol SO₃

B．当v_(正)＞v_(逆)时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小

C．正反应速率之比为v(SO₂)∶v(O₂)∶v(SO₃)＝2∶1∶2

D．在其他条件不变时，增大压强，v_(正)增大，v_(逆)减小

在2L容器中发生A(气)＋3B(气)2C(气)＋2D(气)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

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能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

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对于反应N₂＋3H₂ 2NH₃在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率(假定温度不变)

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