Ⅰ、有以下数据，请你通过观察分析，得出相应的结论填在空白处．

化学式	Fe	NaCl	H2O	H2
相对原子质量或相对分子质量	56	58.5	18	2
1mol物质的质量	56g	58.5g	18g	2g

结论：______
Ⅱ、
（1）0.5mol H₂SO₄中含______mol O．
（2）9.03×10²³个CO₂的物质的量是______，标准状况下的体积为______L，质量是______克．
（3）3.01×10²³个OH^-的质量为______，含有电子的物质的量为______．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

C．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA

B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6NA

C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

D．适量铜粉溶解于1L0.5mol?L-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4NA

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．常温下，28g乙烯与已烯混合物中所含共价键数目为6NA

B．1molNaHSO4熔化后阴阳离子数之和为3NA

C．2.0gD2O的中子数为NA

D．标况下22.4LNO与33.6LO2混合后气体分子数小于2.5NA电解

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

A．2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2NA

B．3.2g N2H4中共用电子对的数目为0.5NA

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．同温下，1L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）

A．35Cl原子所含质子数为18?

B．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为19×6.02×1023

C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L?

D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g?mol-1

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

B．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为 8NA 22.4

D．0.1L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NA

B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

C．标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子

D．1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．25°C时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.1NA

B．200mL 5mol?L-1Na2S溶液中，含NA个S2-

C．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子数是0.01 NA

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1L 1 mol?L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目等于NA

B．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA

C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

D．1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为1 NA