已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同时刻时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．

T₂＞T₁　P₁＜P₂m＋n＜P　ΔH＜0

B．

T₁＜T₂　P₁＜P₂m＋n＜P　ΔH＜0

C．

T₁＞T₂　P₂＞P₁m＋n＞P　ΔH＜0

D．

T₁＞T₂　P₁＜P₂m＋n＞P　ΔH＞0

在一定条件下，可逆反应2A(g)＋B(g)nC(s)＋D(g)达平衡．若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是

A．

其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B．

其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C．

该反应式中n值一定为2

D．

原混合气中A与B的物质的量之比为2∶1，且

某心脏起搏器的动力来源于Li－SOCl₂电池．该电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl₂＝4LiCl＋S＋SO₂．下列关于该电池的说法正确的是

A．

放电过程中Li⁺向负极移动

B．

该电池的电解质溶液为NaCl水溶液

C．

正极电极反应式为：2SOCl₂＋4e^－＝4Cl^－＋S＋SO₂

D．

当0.4 mol　Li完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为2.408×10²³

有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃．电池的总反应式为：2H₂＋O₂2H₂O，负极反应为H₂＋CO－2e^－H₂O＋CO₂．该电池放电时，下列说法中正确的是

A．

正极反应为2H₂O＋O₂＋4e^－4OH^－

B．

常温常压下每消耗22.4 LH₂向外电路提供的电子小于2 mol

C．

电子由正极经外电路流向负极

D．

电池中CO的物质的量将逐渐减少

在一定温度下，体积恒定的密闭容器中反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是

(1)C的生成速率与C的分解速率相等；

(2)单位时间内2a mol　C生成，同时生成3a mol　B；

(3)A、B、C的浓度不再变化；

(4)混合气体的总压强不再变化；

(5)混合气体的物质的量不再变化；

(6)A、B、C的分子数目比为1∶3∶2．

A．

(2)(4)(5)

B．

(2)(6)

C．

(1)(2)(3)(4)(5)

D．

(2)(5)(6)

碱性锌锰电池的总反应为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝Zn(OH)₂＋2MnO(OH)，下列说法不正确的是

A．

该电池Zn为负极，MnO₂为正极，电解质是KOH

B．

放电时外电路电流由Zn流向MnO₂

C．

电池工作时OH^－向锌电极移动

D．

该电池的正极反应为：MnO₂＋e^－＋H₂O＝MnO(OH)＋OH^－

下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；

②镀层破损后，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀；

③能自发进行的氧化还原反应，都可以设计原电池的装置

④铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

⑤可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e^－＝Al(OH)₃↓

⑥实验室中用稀HNO₃溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快

A．

②④⑤

B．

①③⑥

C．

①③④

D．

②⑤⑥

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH₃S(g)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₅2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇CaO(s)＋H₂O(l)Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．

①

B．

④

C．

②③④

D．

①②③

在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＜V逆的点是

A．

A或E

B．

B点

C．

C点

D．

D点

下列热化学方程式书写正确的是

A．

2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．

C( s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－1