下列离子方程式正确的是

A．

甲酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺＋CO₃^2－CO₂↑＋H₂O

B．

醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH₃COOH＋Cu(OH)₂Cu²⁺＋2CH₃COO^－＋2H₂O

C．

苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O2C₆H₅OH＋CO₃^2－

D．

甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO＋4[Ag(NH₃)₂]OHCO₃^2－＋2NH＋4Ag↓＋6NH₃＋2H₂O

已知A物质的分子结构简式如右图所示，1 mol　A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为

A．

6 mol

B．

7 mol

C．

8 mo1

D．

9 mo1

关于Li原子结构和性质的判断如下：

①与H₂O反应比Na剧烈；

②它的原子半径比Na小；

③它的氧化物暴露在空气中易吸收H₂O和CO₂；

④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；

⑤它在反应中只能作还原剂；

⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；

⑦Li在空气中燃烧生成Li₂O₂．

其中错误的组合是

A．

①④⑥⑦

B．

①②③

C．

③⑤⑥

D．

①⑥⑦

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0T₁温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是

A．

500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3 mol·(L·s)^－1

B．

T₁温度下的平衡常数为K₁＝125，1000 s时转化率为50％

C．

其他条件不变时，T₂温度下反应到1000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol·L^－1，则T₁＜T₂

D．

T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁＞K₃，则T₁＞T₃

将1 mol　H₂(g)和2 mol　I₂(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH＜0，并达到平衡．HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

A．

恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．

恒温条件下，缩小反应容器体积

C．

恒容条件下，升高温度

D．

恒温条件下，扩大反应容器体积

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)；ΔH＞0当反应达到平衡时，下列措施：

①升温

②恒压通入惰性气体，

③增加CO的浓度

④减压

⑤加催化剂

⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl₂转化率的是

A．

①②④

B．

①④⑥

C．

②③⑥

D．

③⑤⑥

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．

c(NH₃)：③＜①

B．

水电离出的c(H⁺)：③＞①＞②

C．

①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．

①和③等体积混合后的溶液：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂2NO＋O₂，可作为达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mo1　O₂的同时生成2n mol　NO₂

②单位时间内生成n mol　O₂的同时生成2n molNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．

①③⑤

B．

②④⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤

主族元素X、Y、Z的常见离子为_aX⁺、_bY^2－、_cZ^－，半径大小关系是X⁺＜Z^－＜Y^2－下列说法不正确的是

A．

b一定小于c

B．

单质的氧化性Z＞Y

C．

Y^2－的还原性大于Z^－

D．

X、Y可处于同周期或X在Y的下周期

下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是

A．

五种元素可能都是金属元素

B．

五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．

X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

D．

R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸