将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示．导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是

A．

液滴中的Cl^－由a区向b区迁移

B．

液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．

液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²⁺由a区向b区迁移，与b区的OH^－形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．

若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．

17 g氨气中含有3N_A对共用电子对

B．

4.48 L　N₂与CO的混合物所含分子数为0.2N_A

C．

16 g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4N_A个HCl分子

D．

0.2 mol　C₂H₆O分子中一定存在0.2N_A个碳碳单键

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．

b、a、e、d、c

B．

e、d、a、b、c

C．

a、b、e、d、c

D．

a、b、d、c、e

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为

①X＋2

②X＋8

③X＋26

④X－18

⑤X＋14

A．

①②③④

B．

①③④⑤

C．

①②④

D．

全部

下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．

酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄

B．

原子半径大小：Na＞S＞O

C．

热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞A sH₃

D．

碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

CO与H₂在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1 mol　CO和2 mol　H₂混合气体，控温．实验测得相关数据如下图1和图2．

下列有关说法正确的是

A．

该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

B．

K₁＜K₂(K为该条件下反应的平衡常数)

C．

反应进行到5 min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

D．

将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)：

下列说法正确的是

A．

反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．

保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol　CO和1.20 mol　H₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol．

C．

保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol　H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小．

D．

温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

恒温恒容条件下，下列叙述正确的是

A．

相同的甲、乙两容器中分别加入1 g　SO₂、1 g　O₂与2 g　SO₂、2 g　O₂，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)达到平衡，SO₂的转化率前者大

B．

反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动

C．

反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数增大

D．

反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述错误的是

A．

容器①、②中反应的平衡常数相等

B．

平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为

C．

容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．

若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb²⁺(aq)Sn²⁺(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如下图所示．

下列判断正确的是

A．

往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺)增大

B．

往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²⁺)变小

C．

升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大，说明该反应ΔH＞0

D．

25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2