题目内容
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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示．导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是
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A． |
液滴中的Cl－由a区向b区迁移 |
B． |
液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
C． |
液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
D． |
若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－＝Cu2+ |
答案：B
练习册系列答案
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