某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2 mol、4 mol和4 mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．

均加倍

B．

均减半

C．

均减小1 mol

D．

均增加1 mol

火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　ΔH＝＋67.7 KJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534.0 KJ/mol

则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为

A．

2N₂N₄(g)＋2NO₂＝3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1135.7 KJ/mol

B．

N₂H₄(g)＋NO₂(g)＝3N₂(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－601，7KJ/mol

C．

N₂H₄(g)＋NO₂(g)＝N₂(g)＋H₂O(1)　ΔH＝－567.85KJ/mol

D．

2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1135.7KJ/mol

已知在298 K、101 kPa时，

(1)H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH1＝a KJ/mol

(2)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH₂＝b KJ/mol

(3)H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(1)　ΔH₃＝c KJ/mol

(4)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)　ΔH₄＝d KJ/mol

下列关系式中正确的是

A．

2a＝b＜0

B．

a＜c＜0

C．

b＞d＞0

D．

2c＝d＞0

下列各表述与示意图一致的是

A．

图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．

图②中曲线表示反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．

图③表示10 mL　0.01 mol·L^－1　KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1　H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺)随时间的变化(注：Mn²⁺是该反应的催化剂)

D．

图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是

A．

反应后HA溶液可能有剩余

B．

生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．

HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．

HA溶液的c(H⁺)和NaOH溶液的c(OH^－)可能不相等

25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是

A．

pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．

pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)之比为2∶1

C．

0.1 mol/L　HA(某酸)溶液pH≠1，0.1 mol/L　BOH(某碱)溶液中c(OH^－)＝0.1 mol/L，则BA(盐)溶液pH＜7

D．

4种pH相同的溶液①CH₃COONa　②NaClO　③NaHCO₃　④NaOH中c(Na⁺)的大小顺序是①＞②＞③＞④

有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是

A．

3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．

若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．

若分别加入25 mL　0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．

若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．

通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．

X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．

降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．

若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n∶m

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

①无色溶液中：Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、Na⁺

②加入Mg能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺

④pH＝11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－，NO₃^－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、Na⁺、SO₄^2－

⑥25℃时由水电离产生的c(H^＋)和c(OH^－)的乘积为1×10^－18的溶液中：SO₄^2－　HS^－　K⁺　Na⁺

A．

①②⑤

B．

①③⑥

C．

②④⑤

D．

②④

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡状态．在t₁时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是

A．

维持温度、反应体系容积不变，t₁时充入SO₃(g)

B．

维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

C．

维持温度、容积不变，t₁时充入一定量Ar

D．

维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)