N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．

5.6 g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N_A个

B．

标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N_A个水分子

C．

1.12 L氯气中含有0.1 N_A个氯原子

D．

0.1 mol　Na₂O₂与足量的CO₂反应转移的电子数为0.1N_A

在密闭容器中，反应X₂(g)＋Y₂(g)2XY(g)；ΔH＜0，达到平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．

图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况

B．

图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．

图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．

图Ⅲ是升高温度的变化情

已建立化学平衡某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是

①生成物的百分含量一定增加

②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥使用了合适的催化剂

A．

①②

B．

②⑤

C．

③⑤

D．

④⑥

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)＋CO(g)1/2N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－373.4 kJ·mol^－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q₁大于Q₂(Q₁、Q₂为热量的数值)的是

①S(g)＋O₂(g)SO₂(g)　Δ＝－Q₁ kJ·mol^－1

S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

②4Al(s)＋3O₂(g)2Al₂O₃(s)　ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1

4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

④3H₂(g)＋O₂(g)3H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

W(s)＋O₂(g)WO₃(s)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

①③

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂＋PtF₆O₂[PtF₆]，已知O₂[PtF₆]为配位化合物(其中Pt为＋5价)，对于此反应，下列说法正确的是

A．

该配合物的配位原子是F和O，配位数为8

B．

在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

C．

O₂[PtF₆]中Pt与F之间以离子键相结合

D．

反应中每生成1 mol　O₂[PtF₆]，转移1 mol电子

在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．

c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

B．

c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^一)

C．

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－

②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－

③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．

①③

B．

③⑤

C．

③④

D．

②⑤

有

①Na₂CO₃溶液

②CH₃COONa溶液

③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1，

下列说法正确的是

A．

3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．

若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．

若分别加入25 mL0.1 mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．

若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

下列叙述正确的是

A．

0.1 mol/L　CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．

在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2－)下降

D．

pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等