在由水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－14 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．

H⁺、Al³⁺、Br^－、SO₄^2－

B．

Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－

C．

K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

D．

K⁺、Na⁺、SO₃^2－、SO₄^2－

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是

A．

该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

B．

若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

C．

若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t₀

D．

若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

现有反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0．下图表示从反应开始到t₁s时达到平衡，在t₂ s时由于条件变化使平衡破坏，到t₃ s时又达平衡．则在图中t₂s时改变的条件可能是

A．

增大压强

B．

使用了催化剂

C．

降低温度

D．

减小了X或Y的浓度

反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断

A．

上述反应是放热反应

B．

上述反应是吸热反应

C．

a＞b

D．

无法确定a、b的大小

在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)，并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5％，Y的转化率为25％，下列有关叙述正确的是

A．

若X的反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1，则Z的反应速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

B．

若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C．

升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D．

开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p₁、p₂的关系正确的是

A．

p₂＞p₁，n＜3

B．

p₂＞p₁，n＞3

C．

p₁＞p₂，n＜3

D．

p₁＞p₂，n＞3

将3 mol　O₂加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t₁ s建立了平衡体系：3O₂2O₃，此时测知O₂的转化率为30％，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是

A．

B．

C．

D．

在一定温度下，把2.0体积的N₂和6.0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃．已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，

NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是

A．

1.0体积的N₂和3.0体积的H₂

B．

2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃

C．

4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂

D．

2.0体积的NH₃

一定条件下的反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl₅分解率降低的是

A．

温度、体积不变，充入氩气

B．

体积不变，对体系加热

C．

温度、体积不变，充入氯气

D．

温度不变，增大容器体积

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇( Y₂O₃₎ 的氧化锆( ZrO₂₎ 晶体，在熔融状态下能传导O^2－．下列对该燃料电池说法正确的是

A．

在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．

通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C₄H₁₀＋26e^－＋13O^2－4CO₂＋5H₂O

C．

通入空气的一极是负极，电极反应为：O₂＋4e^－＝2O^2－

D．

电池的总反应是：2C₄H₁₀＋13O₂→8CO₂＋10H₂O