0.1 mol/L的K₂CO₃溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)＜0.1 mol/L．如果要使c(CO)更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是

加入少量盐酸

加入适量的水

加入适量的NaOH

加热

在由水电离出的c(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

K⁺、Na⁺、HCO、Cl^－

K⁺、Fe³⁺、Br^－、I^－

Na⁺、Cl^－、NO、SO

NH、Al³⁺、Cl^－、SO

关于如图所示装置的叙述，正确的是

铜是负极，铜片上有气泡产生

铜片质量逐渐减少

电流从锌片经导线流向铜片

氢离子在铜片表面被还原

证明氨水是弱碱的事实是

氨水与硫酸发生中和反应

氨水能使紫色石蕊液变蓝

0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值为5.1

铵盐与熟石灰反应逸出氨气

把铁片加到1 L　1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe³⁺和Fe²⁺物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为

2.8 g

5.6 g

11.2 g

1.4 g

1 mol　Na₂O₂与2 mol　NaHCO₃固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

Na₂CO₃

Na₂O₂、Na₂CO₃

NaOH、Na₂CO₃

Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

向含有FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、NH₄Cl的混合溶液中先加入过量Na₂O₂固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是

Fe²⁺

Fe³⁺

Al³⁺

NH₄⁺

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是

锌

铁

铝

镁

把足量的稀硫酸分为质量相等的两份，倒入质量相等的甲、乙两个烧杯中，然后向甲杯中投入2.4 g镁，向乙杯中小心地投入2.3 g钠，等反应停止后，称量两杯溶液，结果是

甲杯质量稍大

乙杯质量稍大

两杯质量相等

无法确定

要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水

②加入足量KMnO₄溶液

③加入少量NH₄SCN溶液

①③

③②

③①

①②③