设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N_A

常温下，1 L　0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的离子总数为0.3N_A

常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N_A

电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36 L气体，电路中转移电子数为0.3N_A

下列有关化学用语使用正确的是

CO₂的电子式：

核内有8个中子的碳原子：C

Cl^－离子的结构示意图：

乙烯的比例模型：

在一定温度下，把2.0体积的N₂和6.0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃．已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是

1.0体积的N₂和3.0体积的H₂

2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃

2.0体积的NH₃

4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2－增多

H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

新制氯水久置后颜色变浅

某温度下，N₂O₄(g)2NO₂(g)；ΔH＞0．在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

加压时(减小体积)，将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动

保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达到平衡时，颜色变深

保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)①

2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)②

2NO₂(g)N₂O₄(g)③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

均不变

均增大

①增大，②不变，③减少

①减少，②不变，③增大

在一密闭容器中，CO和H₂O混合加热到850℃达到下列平衡：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，K＝1.0，若反应开始时CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO₂的转化率为

5％

80％

83％

91％

把a mol　X和b mol　Y充入一密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为

×100％

×100％

×100％

×100％

20℃时，将10 mL　0.1 mol/L　Na₂S₂O₃溶液和10 mL　0.1 mol/L的H₂SO₄溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

40 s

15 s

48 s

20 s

含有三个键的炔烃，氢化后的结构简式为；次炔烃可能有的结构式以及该产物烷烃的一氯代物分别有

3种、6种

4种、7种

2种、6种

3种、8种