恒温恒压下，在溶剂可变的器皿中，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

不变

增大

减少

无法判断

对有机物，命名正确的是

1，1，3－三甲基丁烷

2，4－二甲基戊烷

2，4，4－三甲基丁烷

以上命名都不对

向一定量的Mg²⁺、NH、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为

2∶1∶2

1∶2∶2

2∶2∶1

9∶2∶4

将钠、镁各0.2 mol分别放100 mL　1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是

1∶2

1∶3

2∶1

1∶1

物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

1∶4

1∶5

2∶3

2∶5

能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是

Ba²⁺、SO、Cl^－、Na⁺

SO、K⁺、Cl^－、CO

NH、Cl^－、SO、K⁺

Na⁺、SO、Cl^－、K⁺

下列说法正确的是

80 g　SO₃在标准状况下的体积为22.4 L

22.4 L　O₂中约含有6.02×10²³个氧分子

在标准状况下，20 mL　NH₃和60 mL　N₂所含的分子个数之比为1∶3

将80 g　NaOH溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是

加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，

4NaOH(熔)4Na＋O₂↑＋2H₂O；后来盖－吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOHFe₃O₄＋2H₂↑＋4Na↑．下列有关说法正确的是

电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：

2OH^一－2e^一＝H₂↑＋O₂↑

盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

若戴维法与盖．吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

相同温度，体积均为0.25 L的两个恒容器中发生可逆反应：

X₂(g)＋2Y₂(g)2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

容器①、②中反应的平衡常数相等

容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1

若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ