题目内容
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相同温度，体积均为0.25 L的两个恒容器中发生可逆反应： X2(g)＋2Y2(g) 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
容器①、②中反应的平衡常数相等 |
B． |
容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同 |
C． |
达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1 |
D． |
若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ |
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
答案：C
练习册系列答案
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已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，平衡时有关数据如下．下列关系正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 起始加入量 | 2mol SO2+1mol O2 | 1mol SO2+0.5mol O2 | 2mol SO3 | 2mol SO2+2mol O2 |
| 反应放出或吸收的热量/kJ | a | b | c | d |
| 平衡时c（SO3）/mol?L-1 | e | f | g | h |
| A、a＜2b：e＞2f |
| B、a=c：e=g |
| C、a＞d：e＞h |
| D、c+98.3e=196.6 |
在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下
（已知相同条件下：2SO2+O2
2SO3 △H =-196.6kJ/mol）。
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容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
起始投入量 |
2molSO2+1molO2 |
1molSO2+0.5molO2 |
2molSO3 |
2molSO2+2molO2 |
|
反应放出或 吸收的热量（kJ) |
a |
b |
c |
d |
|
平衡时c（SO3）(mol/L) |
e |
f |
g |
h |
下列关系正确的是
A. a=c；e=g B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3e=196.6
2XY3（g）
在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下
（已知相同条件下：2SO2+O2
2SO3 △H =-196.6kJ/mol）。
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 起始投入量 | 2m olSO2+1molO2 | 1molSO2+0.5molO2 | 2molSO3 | 2molSO2+2molO2 |
| 反应放出或 吸收的热量（kJ) | a | b | c | d |
| 平衡时c（SO3）(mol/L) | e | f | g | h |
A. a=c；e="g " B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3e=196.6