下列离子方程式书写正确的是

铝片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH^－＝2AlO＋H₂↑

碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

氯气通入NaOH稀溶液中：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

Ba(OH)₂溶液与过量NaHSO₄溶液混合：H⁺＋SO＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

下列各组离子，在pH＝1的溶液中能够大量共存的是

Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Cl^－

Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

Ba²⁺、Ca²⁺、SiO₃^2－、NO^－₃

K⁺、Na⁺、SO₄^2－、SO₃^2－'

含有NaOH　20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量．能正确表示该反应中和热的热化学方程式是

NaOH＋HCINaCI＋H₂O　ΔH＝－28.7 kj/mol

NaOH(aq)＋HC1(aq)NaCl(aq)＋H₂O(1)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol

NaOH(1)＋HCl(1)NaCl(l)＋H₂O(1)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCI(aq)＋H₂O(1)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是

CuSO₄溶液

稀盐酸

NaCI溶液

蒸馏水

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物．下面关于氢化物的叙述正确的是

D₂O与H₂O是同位素

SiH₄的稳定性＞CH₄的稳定性

氢氟酸的酸性＞盐酸的酸性

NaH是离子化合物，其电子式为Na⁺[xH]

在FeCl₃和CuCl₂的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl₃和CuCl₂的物质的量浓度之比为

7∶2

2∶7

1∶2

2∶1

镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图．反应中镁和铝的

物质的量之比为3∶2

质量之比为3∶2

转移电子数之比为3∶2

反应速率之比为2∶3

某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO．把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是

一定没有N₂，HCl和CO中至少有一种

一定有N₂、HCl和CO

一定有N₂，HCl和CO中至少有一种

一定有N₂和HCl，没有CO

①氧化钠；②氢氧化钠；③过氧化钠；④钠，1 mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是

上述物质都有发生了氧化还原反应

过氧化钠在反应中转移了2 mol电子

质量增加的情况是①＞④＞③＞②

质量增加的情况是②＞①＞③＞④

制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO₄配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl₄，⑥向FeSO₄溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO₄溶液中后再挤出氨水．其中必须进行的操作及其正确顺序是

③②⑤⑥④

③②④⑤⑦

③②④①⑦

②④①⑦⑤