题目内容

含有NaOH　20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量．能正确表示该反应中和热的热化学方程式是
[　　]
A．	NaOH＋HCINaCI＋H₂O　ΔH＝－28.7 kj/mol
B．	NaOH(aq)＋HC1(aq)NaCl(aq)＋H₂O(1)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol
C．	NaOH(1)＋HCl(1)NaCl(l)＋H₂O(1)　ΔH＝－57.4 kJ/mol
D．	NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCI(aq)＋H₂O(1)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

答案：D

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含有NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量．能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（　　）

A．NaOH+HCl?NaCl+H₂O△H=-28.7 kJ/mol

B．NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ/mol

C．NaOH（l）+HCl（l）?NaCl（l）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol

D．NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol

物质的量浓度为2mol/L 体积为250ml 的NaOH 溶液中含有NaOH的质量为（　　）

某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下：

(1)配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有。

(2)用标准 0.1000 mol／L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：

A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　　　　　　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　　　　　　　　。

(3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会。

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是．
A．KMnO₄　　　　 B．H₂O₂　　　　C．Cl₂ 水　　　　　D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的．
A．NaOH　　　　 B．NH₃?H₂O　　 C．CuO　　　　　 D．Cu（OH）₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积 K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5 mol?L^-1）